Matura Maj 2012, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 7. (2 pkt) Poniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych. CO2 (g) ΔH°1 = –394 kJ·mol–1 CaO (s) Δ H°2 = –635 kJ·mol–1 CaCO3 (s) Δ H°3 = –1207 kJ·mol–1 Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007 Korzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii Δ H°x reakcji rozkładu 50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Korzystanie z informacji Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów energetycznych przemian ( Przykładowe poprawne rozwiązanie: 1) C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔtwH°1 = –394 kJ·mol–1 2) Ca(s) + 12O2 (g) →CaO(s) ΔtwH2∘=–635 kJ·mol–1 i Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) →CaCo3 (s) ΔtwH3∘= –1207 kJ·mol–1, więc 3) CaCO3(s) →Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) –ΔtwH3∘= 1207 kJ·mol–1 C(s) + O2 (g) + Ca(s) + 12O2 (g) +CaCO3 (s) →CO2 (g) + CaO(s) + Ca(s) + C(s) + 32O2 (g) CaCO3 (s) →CO2 (g) + CaO(s) ΔHy∘=ΔtwH1∘ + ΔtwH2∘ + (–ΔtwH3∘)=–394–635–(–1207)=178 kJ·mol–1 CaCO3 MCaCO3 = 100 g·mol–1 ⇒ nCaCO3 = mM =50 g100 g·mol–1=12 mol ⇒ ⇒ ΔHx∘ = 12ΔHy∘ =12 mol·178 kJ·mol–1 = 89 kJ 2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku we właściwych jednostkach Uwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń. Uwaga 2: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest wymagany. 1 p. – zastosowanie poprawnej metody i: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego – błąd w zaokrągleniu wyniku – błędna jednostka lub brak jednostki 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania